Пятница
25.05.2018
12:18
Форма входа
Поиск
Меню сайта
Календарь
«  Май 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
 123456
78910111213
14151617181920
21222324252627
28293031
Друзья сайта
МАОУ СОШ №9

Мкртычан И. А.

Способы подготовки обучающихся к ЕГЭ по обществознанию в соответствии с требованиями ФГОС.


Свинцова Лариса Васильевна
учитель французского языка

Урок французского языка по теме «Еда» в 6 классе направлен на  системати-зацию языкового материала через систему упражнений, способствующих активизации речевых  и грамматических умений и навыков в говорении, чтении, письме, аудировании.

 

Цель урока: Закрепление речевых и грамматических умений и навыков в рамках темы: “Еда”.

Задачи урока:

  1. Организовать целенаправленную речевую практику обучающихся в рамках лексической темы “Еда”.
  2. Закрепить и систематизировать языковой материал через систему упражнений, направленных на активизацию речевых умений и навыков в говорении, чтении, письме, аудировании.
  3. Развивать кругозор обучающихся. 

Толпежникова Наталья Петровна
Марукова Наталья Боясовна
Пшеничная Наталья Валентиновна

Интегрированный урок (английский язык + литература + информатика) "Перевод как средство общения между народами"  Скачать

Работа может применяться в качестве обобщающего занятия по английскому языку и литературе, а также самостоятельного творческого проекта по информатике. Она способствует приобщению учащихся к богатству русской классической и зарубежной литературы, повышению качества чтения, уровня восприятия и глубины проникновения в художественный текст и совершенствованию речи.


Морева Наталья Ивановна, учитель русского языка и литературы

 

Интегрированный урок в 6 классе: «Развитие речи. Подготовка к сочинению-рассказу по сюжетным рисункам «Непоседа-ветерок». Скачать

Система работы по подготовке учащихся к выполнению задания части "С" Скачать


 

Болдырева Марина Ивановна, учитель русского языка и литературы

Из опыта работы учителя русского языка и литературы МАОУ СОШ № 9 города Армавира Болдыревой Марины Ивановны 

Вначале несколько общих замечаний. В своей работе с учащимися 5-7 классов я использую игровые технологии. Целесообразность проведения той или иной игры в определенном классе продумываю  заранее. Учитывая, что успех всякого дела зависит от его организации, большое внимание уделяю  целенаправленной подготовке, разъяснению условий и правил игры, предварительной словарной работе. Скачать


Карабина Татьяна Геннадьевна, учитель химии

«Методика решения задач по органической химии»

Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ науки химия, являясь одним из компонентов обучения химии, успешно реализует основной дидактический принцип единства обучения, воспитания и развития.

При решении задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатываются умения и навыки по использованию имеющихся знаний. Побуждая учеников повторять изученный материал, углублять и осмысливать его, химические задачи формируют систему конкретных представлений. Задачи, включающие определенные ситуации, становятся стимулом самостоятельной работы учащихся над учебным материалом.

Являясь одним из звеньев в прочном, глубоком усвоении учебного материала, способствует происхождению в действии формирования законов, теорий и понятий, запоминания правил, формул, составления химических уравнений.

Решение задач способствует воспитанию целеустремленности, развитию чувства ответственности, упорства и настойчивости в достижении цели. В процессе решения используетсямежпредметная информация, что формирует понятие о единстве природы.

В ходе решения идет сложная мыслительная деятельность, которая определяет как содержательную сторону мышления (знание), так и действенную (операции действия). Теснейшее взаимодействие знаний и действий способствует формированию приемов мышления: суждений, умозаключений, доказательств.

При решении химических задач учащийся приобретает знания, которые можно условно разделить на два рода: знания, приобретенные при разборе текста задачи, и знания, без привлечения которых процесс решения невозможен (определения, понятия, основные законы и теории, физические и химические свойства веществ, их формулы, молярные массы, количество вещества, химические процессы, их уравнения реакций и т. д.)

Важна роль задач в организации поисковых, исследовательских ситуаций при изучении химии.

Задачи являются объективным методом контроля знаний, умений и навыков учащихся.Для учащихся 10 класса , готовящихся к ЕГЭ по химии ,предлагаю решить следующие задачи по органической химии на вывод молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов:

1.         Вещество содержит 85,71% С и 14,29% Н. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу вещества.

2.         Вещество содержит 30,4% N и 69,6% О. Плотность паров этого вещества по азоту равна 3,285. Определите молекулярную формулу вещества.

3.         Вещество содержит 24% С, 4% Н и 72% Сl. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,38. Определите молекулярную формулу вещества.

4.         Органическое вещество содержит 84,21% С и 15,79% Н. Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.

5.         Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров этого углеводорода по водороду равна 35. Определите формулу углеводорода.

6.         Вещество содержит 27,3% С и 72,7% кислорода. Определите формулу вещества, если известно, что 1 л его при н.у. имеет массу 1,97 г.

7.         Вещество содержит 85,7% С и 14,3% Н. Определите формулу вещества, если известно, что 1 л его при н.у. имеет массу 1,875 г.

8.         Вещество содержит 42,86% С и 57,14% О. Определите формулу вещества, если известно, что 1 л его при н.у. имеет массу 1,25 г.

9.         Вещество содержит 92,3% С и 7,7% Н. Определите формулу вещества, если известно, что 1 г его занимает при н.у. объем 861,5 мл.

10.       Вещество содержит 25% С, 2% Н и 73% Cl. Определите формулу вещества, если известно, что 1 г его занимает при н.у. объем 233,3 мл.

11.       При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Каков количественный состав молекулы серы при этой температуре?

12.       Вывести молекулярную формулу газообразного углеводорода по следующим данным: (С) = 92,3%, (Н) = 7,7%, масса 1 л его при н.у. равна 1,16 г.

13.       Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,5%

14.       Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого соединения, равны соответственно 90,3% и 9,7%. Определите формулу этого соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.

15.       Вещество содержит 82,36% азота и 17,64% водорода. Относительная молекулярная масса его равна 17. Найти молекулярную формулу вещества.

16.       Плотность паров неизвестного вещества равна 2,05 г/л. В состав вещества входит 52,18% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Выведите молекулярную формулу вещества.

17.       Установите молекулярную формулу соединения, в котором на каждые 7 г азота приходится 8 г кислорода, а плотность соединения равна 1,35 г/л.

18.       Органическое вещество содержит 85,71% углерода и 14,29% водорода. Определить молекулярную формулу вещества, если 42 г его при 1270С и давлении 5 атм занимают объем 3,28 л.

19.       Органическое вещество содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода. 2,74 г этого вещества при температуре 370С и давлении 0,5 атм занимают объем 2,4 л. Определите молекулярную формулу вещества.

20.       Органическое вещество имеет следующий процентный состав: 38,7% углерода, 51,6% кислорода, 9,7% водорода. 20,62 г паров этого вещества при температуре 350С и давлении 2 атм занимают объем 4,2 л. Определить молекулярную формулу этого вещества.

21.       Оксид азота содержит 30,4% азота. Определите молекулярную формулу оксида, если известно, что 12,65 г его при температуре 20 0С и давлении 912 мм.рт.ст. занимают объем 5,5 л.

22.       Органическое вещество имеет следующий массовый состав: 40% углерода, 53,3% кислорода, 6,7% водорода. 15 г этого вещества при температуре 18 0С и давлении 610 мм.рт.ст. занимают объем 14,9 л. Определите молекулярную формулу этого вещества.

23.       Установите формулу газообразного соединения, содержащего 20,0% углерода, 26,7% кислорода и 53,3% серы и имеющего плотность паров по азоту 2,143. Приведите структурную формулу этого соединения и укажите вид гибридизации атомныхорбиталей углерода.

24.       При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.

25.       Пары одного из дибромалканов в 101 раз тяжелее водорода. Определите молекулярную формулу этого дибромалкана.